Verificare la seconda legge di Charles e Gay-Lussac: a volume costante, la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta.

STRUMENTI

La spiegazione degli strumenti utilizzati è uguale a quella fornita nella prima legge di Gay Lussac.

PROCEDURA

1. Collegare il recipiente di alluminio, contenente circa 1l d’acqua, con il tubo di gomma.
2. Immergere una camera cilindrica nel recipiente, inserire un termometro e un manicotto nella camera cilindrica attraverso due bocchettoni.
3. Inserire il manicotto nella tavoletta di supporto di destra del manometro.
4. Misurare la temperatura all’interno della camera cilindrica.
5. Controllare che i livelli dell’acqua nel manometro siano uguali (per il principio dei vasi comunicanti) e posti a livello zero.
6. Riscaldare il recipiente cosicché si riscaldi anche l’aria all’interno della camera cilindrica.
7. Si noterà poi che man mano che la temperatura aumenta la colonna d’acqua nel tubo di sinistra aumenterà. L’aumento dell’acqua nel tubo è uguale all’accrescimento della pressione dell’aria.
8. Dopo ogni misurazione bisogna portare il livello dell’acqua nel tubo di sinistra allo zero.
9. Costruire una tabella per le misurazioni.
10. Effettuare in un sistema di riferimento cartesiano un grafico che collega volume e temperatura.
11. Osservare ciò che succede e concludere.

La variazione di pressione in un gas perfetto a Volume costante è direttamente proporzionale alla variazione di temperatura: P/T = K    ossia